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Dosage gravimétrique des ions nickel
Bonjour,
Lors d'un TP, on se propose de réaliser un dosage gravimétriques des ions nickel Ni2+. On nous donne la réaction suivante : Ni2+ + 2DMG + 2NH3 -> complexe rouge Ni(C4H7N2O2)2 + 2NH4+ avec DMG : diméthylglyoxime qui forme avec les ions nickel II en milieu ammoniacal le complexe rouge.
On met 20mL d'une solution contenant les Ni2+ ; 50mL de DMG de concentration massique 10g.L-1. Après plusieurs étapes (chauffage, filtration,...), on pèse la masse de produit obtenu c'est-à-dire du complexe rouge Ni(C4H7N2O2)2. On nous demande de déterminer la quantité de matière des ions Ni2+ contenus dans la masse du précipité rouge que l'on vient de peser ainsi que la concentration molaire de ces mêmes ions.
J'ai calculé la masse molaire du complexe rouge que l'on obtient à la fin du TP : M(Ni(C4H7N2O2)2) = 288,922 g.mol-1. Ainsi, j'obtiens la quantité de matière de Ni(C4H7N2O2)2 par la formule n = m/M. Mais, après cela, je ne vois pas comment on obtient la quantité de matière en Ni2+ contenu dans ce précipité rouge.
Merci par avance pour votre aide,
Bonjour
Si la réaction peut être considérée comme totale et si le complexe et l'ammoniac sont introduits en excès, la quantité d'ions nickel initiale est égale à la quantité de précipité formé. Pour le vérifier, il suffit de regarder les coefficients stœchiométriques de l'équation bilan.
On nous donne bien l'équation avec une simple flèche : elle est donc totale. De plus, dans le TP, il est spécifié que la réaction a lieu en milieu ammoniacal donc, considéré comme excès. Votre réponse est donc bien applicable dans mon cas. Merci beaucoup! Je peux donc le justifier en disant qu'en milieu ammoniacal, 1 mole de Ni2+ réagit avec 2 moles de DMG pour former 1 mole du complexe rouge. Donc, nNi2+ = ncomplexe = mpesée / Mcomplexe ??? Et je suppose que la concentration en Ni2+ dans le complexe se trouve en faisant Cni2+ = n.Vsol avec Vsol = 20mL dans mon cas. C'est bien cela?
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