Bonjour,

J'ai un exercice à faire sur feuille, mais je rencontre quelques problèmes...
Je vous donne d'énoncé, ce que j'ai fait et là où les problèmes se posent pour moi.

On me dit que l'on veut doser 25.00 mL d'acide acétique 10^-1 mol.L^-1 par une solution de soude 2,5.10^-1 mol.L^-1. On me donne pKa (CH₃COOH/CH₃COO^-) = 4,8.

  Dans la première question, on me demande d'écrire la réaction de dosage, de déterminer le volume de soude versé à l'équivalence et de donner la constante K de réaction, puis préciser si la réaction est quantitative.
Alors :
CH₃COOH + HO^- CH₃COO^- + H₂O.
V_équivalent = 10 mL
K = (Ka_{acide acétique})/(Ka_soude) = 10^9,2
Et la réaction est quantitative car la différence des pKa est supérieure à 4.

  On me demande ensuite de calculer le pH dans la solution de départ. J'ai utilisé la formule simplifiée :
pH = (1/2)pKa - (1/2)log(C) et je trouve pH = 2,9.

  Puis je dois établir les relations littérales pH = f(V) où V désigne le volume de soude versé à un instant donné pour :
- 0 < V < V_éq : j'utilise la même formule simplifiée qu'au-dessus puisque je suis toujours dans un mélange base forte/acide faible.
- V = V_éq : je ne sais pas laquelle choisir dans ce cas là ...
- V > V_éq : je prends la formule pH = pKe + log (C) C étant la concentration HO^-.

Puis je dois calculer les pH à différents volumes versés. Ici il n'y a pas de soucis, sauf pour le volume équivalent.

On me donne ensuite une liste d'indicateurs colorés avec leur zone de virage :
Hélianthine             3,1 - 4,4
Vert de bromocrésol     3,8 - 5,4
Rouge de phénol         6,4 - 8
Rouge neutre            6,8 - 8
Rouge de méthyle        4,2 - 6,2
Phénolphtaléine         8,0 - 9,9

On me demande lesquels je choisirais pour détecter le point d'équivalence à 1% près puis à 0,1% près...
Et là je bloque totalement car je ne sais pas comment faire...

Pouvez-vous m'aider ?
Merci d'avance