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dosage en retour d'une solution de dichromate de potassium
Bonjour a tous,
Voila en fait, j'ai un petit problème alors j'essaye de comprendre...
J'ai effectué en laboratoire un dosage en retour du bichromate de potassium en retour.
En fait dans mon bêcher j'avais du fer dont je connais la concentration et le volume versé, de l'H2SO4 dont j'ai versé 20 ml, et mon bichromate de potassium.
Dans ma burette j'ai le permanganate.
J'aimerai calculer la concentration du bichromate de potassium.
Je sais qu'il y a une première réaction dans le bêcher... et j'aimerai savoir quel est le reaction qui est consommé... Est ce le bichromate ou le fer? Parce qu'on me demande d'effectuer le dosage en retour du bichromate donc je me dis que cest lui qui est en exces dans cette premiere reaction. Mais j'ai parcouru certains sites qui disent que cest le fer qui est en exces et donc que cest lui qui reagira avec le permanganate... Si cest le cas, je ne vois pas comment je pourrai faire pour calculer la concentration du dichromate. J'ai l habitude de calculer cela a l issue de mes deux tableaux d'avancement... Donc je ne comprend pas trop...
Merci beaucoup a tous
Le dichromate , comme le permanganate sont des oxydants donc ils ne réagiront pas l'un sur l'autre. L'ion Fe2+ est le seul réducteur dans ce dosage.L'acide sulfurique est là pour assurer un milieu acide , ne t'en préoccupe pas ...
Le principe est donc le suivant : on met une quantité connue de Fe2+ ( volume et concentration connus) avec un volume connu de la solution de dichromate à doser. Il y a un excès de Fe2+ , tout le dichromate est consommé. On dose les ions Fe2+ qui restent avec le permanganate ( la quantité de permangante versée à l'équivalence est juste ce qu'il faut pour réagir avec les Fe2+ )
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