Bonsoir,

Bonjour,
Quelques précisions supplémentaires.
Pour illustrer mon propos sur l'intérêt de l'ajout d'un volume important d'eau distillée, j'ai simulé sur le premier document la courbe  représentant les variations de conductivité en fonction du volume de soude ajouté sans l'ajout d'eau distillée mais avec les mêmes quantités d'acide. Les volumes équivalents sont les mêmes mais leur détermination graphique  sera beaucoup moins précise puisque la courbe n'est plus assimilable à une succession de segments de droites ; n'oublie pas qu'en TP, tu as beaucoup moins de points expérimentaux qu'ils n'y a de points simulés par le logiciel !
La seconde courbe pourra peut-être t'aider à comprendre ce qui se passe au cours du dosage. Dans le cas du dosage avec eau distillée ajoutée, le logiciel représente les évolutions au cours du dosage des différentes concentrations : observe bien comment  évolue chaque concentration dans les trois cas :
V < V_E1
V_E1 < V < V_E2
V > V_E2
P.S. : les titres des courbes pourront t'aider à valider tes calculs de concentrations...

Bonjour en faites le problème c'est que je n'ai pas d'exemple je ne sais pas comment faire c'est un exo mais je voudrais quand même que quelqu'un maide à faire les questions pour que ji arrive à le refaire

Je t'aide pour le cas V < V_E1 ; tu continueras.
La première réaction est la réaction avec l'acide le plus fort : l'acide chlorhydrique. Cette réaction peut être considérée comme totale car sa constante d'équilibre (10¹⁴) est très suprieure à un. L'équation bilan est :
H₃O⁺ + Cl ^- + Na⁺ + HO^- ==> 2H₂O + Na⁺ + Cl^-
A chaque fois que tu ajoute un ion Na⁺ et un ion HO^- , il y a apparition dans le mélange d'un ion Na⁺ et disparition d'un ion H3O⁺ ; comme la conductivité molaire équivalente de H3O⁺ est nettement plus élevée que celle de Na⁺ : la conductivité de la solution diminue fortement. Cette diminution s'arrête à la première équivalence, c'est à dire lorsque la quantité de HO^- ajouté : C_B.V_E1 est égale à la quantité initiale de H30⁺ : C1.Vo.

Bonjour Vanoise, ayant à peu près le même type d'exercice à effectuer, je trouve que celui-ci peut faire un bon exemple pour m'aider à comprendre la conductimétrie. Malheureusement j'ai beaucoup de mal à vous suivre, à quels question répondez vous ? Y a t'il moyen que vous m'expliquer plus simplement s'il vous plait ? Car j'ai vraiment du mal à comprendre.

Je vous pris de m'excuser et vous remercie d'avance

Pour la question 1) ma réponse est :

il y a plusieurs raison à l'ajout d'eau distillée:
- la première est purement pratique, il faut que le cellule de conductimétrie soit immergée
- la deuxième permet de faciliter l'exploitation : la conductivité varie avec la concentration.

Est-ce bon ?

Et pour ce qui est de la question 2 je propose de faire un tableau "avant l'équation" "après équation" et d'en conclure les résultats

Je ne cherche surtout pas à faire un corrigé "type" ; je donne juste des pistes de réflexion... Évidemment, je suppose connus les résultats essentiels du cours de chimie sur la conductimétrie et sur les dosages acido-basique.

pour la 2:
j'ai trouver les équation suivante:
HCl + H2O=H3O⁺+cl^-
CH₃COOH+H₂O=CH₃COO^-+H₃O⁺

_TOTAL=35+1,01=36,01
_total=35+4,09=39,09

La question 2 demande d'expliquer pourquoi la conductivité décroît fortement en fonction de V pour V<V_E1, pourquoi elle augmentefaiblement en fonction de V pour V_E1<V<V_E2 et pourquoi elle augmente fortement en fonction de V pour V > V_E2.
J'ai donné la méthode générale dans mon premier message et j'ai répondu au premier tiers de cette question dans mon message posté à 14h13...
Je me répète : il est illusoire d'espérer réussir ce type d'exercice sans de bonnes connaissances de cours sur les équilibres acido-basiques, sur les titrages acide - base et sur la conductimétrie. Revois donc d'abord ton cours de façon approfondie

Bonsoir,
Pour revoir ton cours sur les acides et les bases, tu peux t'aider du fichier ci-joint mais ce fichier nécessite tout de même un niveau terminale s correct...