Bonjour à tous,
voici mon énoncé ainsi que mes réponses:

"A mesure des charges et décharges de la batterie,les surfaces des électrodes se modifient et la solution est dénaturée.Ces phénomènes sont à l'origine du vieillissement des voitures.On souhaite étudier la variation de concentration en acide d'une batterie au cours de sa vie.

1/Quelles transformations chimiques sont envisagés lors de la mise en solution de H2SO4,évoquer le caractère total ou partiel?
réponse: H2SO4+H2O = HSO4- + H3O+   K=100 pas totale

ensuite: HSO4- + H2O = SO4(2-)+ H3O+   K=10^-1.9  pas totale

2/On souhaite doser par voie ph métrique une solution de H2SO4 à 1mol/L .Quel réactif peut être utiliser? Calculer le K des réactions de dosage envisagées
réponse:
acide fort donc on dose par base forte: HO-

H2SO4 + HO- = HSO4- + H2O     K=10^16 totale

HSO4- + HO- = SO4(2-)+ H2O     K=10^12.1  totale

3/donner l'allure de la courbe de dosage attendue
réponse: une courbe croissante présentant un seul saut de pH car les K sont proches

4/Calculer la valeur du volume versé à l'équivalence ainsi que le pH pour un dosage 5mL d'acide sulfurique à 1mol/L par de la soude à 1mol/L
réponse:
je pense que la réaction est: H2SO4 + 2HO- = SO4(2-) + 2H2O
on pose à l'équivalence que la quantité de matière des réactifs est égale et on remonte au Veq, Veq=10mL

Cependant pour le calcul du pH je ne sais pas trop comment procéder..comme c'est un acide fort à l'équivalence le pH serait de 7 mais ça ne vas pas ici..
Quelle réaction faudrait il utiliser?

Merci d'avance pour vos réponses