Tu commences comment ?... on verra ce qui te bloque et on t'aidera ponctuellement !

j'arrive pas a commencer ; ça m'empeche l'ajout de l'eau comment on traduit ça mathematiquement

NH3 est une base faible , HCl est un acide fort qui se dissocie totalement en H3O+ et Cl- . Quelle réaction a lieu quand on met en présence la base NH3 et l'acide H3O+ ?
Cette réaction est quasi totale et avant l'équivalence, tous les H3O+ versés  disparaissent avec autant d'ammoniac et il se forme des NH4+ ... ces quantités de NH3 restant et de NH4+ formées sont calculables en fonction de v ...
ensuite on ecrira la constante d'acidité de NH4+ ...

On s'y met ... ce n'est pas si difficile !

l'ajout d'eau ne change pas les quantités mais les concentrations .
ainsi au départ tu as 10 mL de solution de NH3 0.01 mol/L soit 10e-3 *0.01 = 1e-4 mol de NH3 dans 10 mL . Si tu ajoutes 100 mL d'eau , la quantité d'ammoniac n'est pas changée mais il y a 1e-4 mol de NH3 dans 110 mL d'eau !