Re,

Cette fiche va énormément t'aider dans cet exercice (clique sur la maison)

Tests de reconnaissance des principaux ions

1-quel cation (ions positif)est contenu dans la solution inconnue ???????
2-quel anion (ion negatif) est contenu dans la solution inconnue ???????
3-donne la formule et le nom de la solution ionique inconnue  ???????

1 -c est le cuivre CU ^2+
2-c est le chlorure Cl^-
3-    (CU^2+ + 2 Cl^-)
C est bien sa ???????

1. Non, cf. la fiche : le précipité d'hydroxyde de cuivre est bleu, pas vert ...
2. Oui, mais explique ce que tu fais : formation du précipité de chlorure d'argent AgCl
3. A reprendre du coup, en revanche je suis content de voir que tu as équilibré les charges.

Bon, étant donné que je vais me déconnecter, voici la réponse :

précipité vert (ou verdâtre) = hydroxyde de fer (II),

donc l'ion à mettre en évidence est

La solution inconnue est donc

Bonne soirée,

Donc
1-ferIII Fe ^3+
* On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH-).
* L'ion Fe2+ réagit avec l'ion OH- pour former le précipité hydroxyde de fer (II) Fe(OH)2(s)
L'équation de la réaction est Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 cela fait une formation d un précipité vert


C est bon pour le 1 ou pas ?

2-c est l'ion chlorure ou l ions magnésium ??
Merci

Je ne comprends pas pourquoi tu demandes une confirmation alors que je t'ai confirmé ou donné les éléments postés précédemment :

La solution recherchée est le chlorure de fer (II) : (Fe2+ + 2Cl-)

Quand tu ajoutes de l'hydroxyde de sodium à un échantillon de cette solution : les ions OH- vont réagir avec les ions Fe2+ pour former un précipité vert d'hydroxyde de fer (II) : Fe(OH)2 => mise en évidence de l'ion fer (II).

Ensuite, quand tu ajoute de nitrate d'argent à un deuxième échantillon de la solution inconnue : les ions Ag+ vont réagir avec les ions chlorure Cl- pour former un précipité blanc (qui noircit à la lumière) de chlorure d'argent : AgCl => mise en évidence de l'ion chlorure.

merci !!!

de rien !

A+