Bonjour,
Je rencontre des difficultés sur un exercice mettant en jeu la dissolution acide UO2(s) par l'acide nitrique. (Usine de retraitement du combustible nucléaire).
Dans un premier temps, on nous propose d'étudier la réaction UO2(s) + 2H2O = U4+ + 4OH- . On souhaite déterminer la solubilité s de UO2 dans l'eau.
Je pense avoir réussi cette question. J'ai tracé un tableau d'avancement en respectant la stockiométrie. Je trouve : K=(4s)^4 * s => pour isoler s
J'obtiens donc s= (K/(4s^4))^1/5. J'ai pu déterminer s, connaissant pks=52.
J'obtiens s= 1,31.10^-11  M.

Je cherche donc maintenant à étudier la dissolution nitrique de UO2 , mais je ne sais absolument pas la réaction mise en jeu . Le couple de l'acide nitrique est : HNO3/NO3-.
Est ce que quelqu'un pourrait m'aider à trouver la réaction en jeu ?
Cordialement.