Bonjour, alors voilà ayant DS demain, j'effectue quelques exercices trouvés dans les annales de chimie, voici l'exercice.

A -Dissociation de l'ammoniac
On fait passer lentement, sous une pression de un bar, de l'ammoniac sur un catalyseur
convenable porté à 500°C. A la sortie du tube à catalyse, le mélange obtenu est trempé. On trouve
qu'un volume initial de 100 litres de gaz a fourni un volume de 199,75 litres de mélange, les deux
volumes étant mesurés dans les mêmes conditions de température et de pression.
A. 1. Écrire l'équation associée à la réaction effectuée.
A. 2. Soit α le coefficient de dissociation de l'ammoniac. Exprimer le nombre de moles total à
l'équilibre en fonction de α.
A. 3. Calculer α.
A. 4. Calculer la constante d'équilibre KP, correspondant à la réaction de synthèse de
l'ammoniac à 500°C.

L'équation est   2NH3 (g)  = N2 (g) + 3H2 (g)

Pour moi n(NH3)= n -2x = n(1-)
n(N2)=n/2
et n(H2)=3/2*
donc ntotale= n(1+)

Mais dans les corrections que j'ai pu trouvé, ils prennent n=2mol, mais je ne comprends pas de où provient le 2mole? Pourriez vous m'éclairer??