Bonsoir,

On s'intéresse à la dissociation de l'hydroxyde de fer Fe(OH)2(s) en solution aqueuse suivant la réaction :
Fe(OH)2(s) = Fe(2+)(aq) + 2OH- (aq)

La constante d'équilibre de la réaction à 298K vaut 1,00.10^(-14)
quelle est la masse de Fe(OH)2(s) que l'on peut dissoudre dans un litre de solution aqueuse à pH=12 ?

Du coup j'ai d'abord fait un tableau d'avancement etc, j'ai exprimé xf l'avancement de la réaction en fonction de K, à partide la fromule de K à l'équilibre (avec les activités )

Mais le problème c'est que j'ai considéré dans mon tableau d'avancement qu'à létat initial, la quantité de matière des deux produits était nulle =0

mais le corrigé marque qu'à l'état initial :
Ke=1.10^(-14)=[H3O+][OH-]
avec pH=-log[H3O+]

et du coup avec ça, ils ont pu déterminer la quantité de matière initiale de OH-

ce qui du coup change beaucoup dans le calcul de K (pour trouver xf)

Doit-on toujours faire cette démarche quand on nous précise le pH et que H3O+ ou OH- intervient dans la réaction ? et donc que leur quantité de matière initiale n'est pas nulle

car il n'était écrit nulle part que les produits étaient présents a l'état initial

Merci d'avance