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Dissociation AgCl en présence d'ammoniaque
Bonjour j'aurais besoin d'aide pour résoudre l'exercice suivant:
On introduit sans variation de volume, 1,0.10-2 moles de chlorure d'argent AgCl(s) dans 1L d'ammoniaque (solution aqueuse de NH3) à la concentration Co= 1,0 mol/L.
L'équation de la réaction mise en jeu est:
AgCl(s) + 2NH3(aq)= Ag(NH3)2+(aq) + Cl-(aq)
La constante d'équilibre vaut K=2,5.10 à 298K.
Déterminer la composition finale du système.
Alors j'ai commencé par faire un tableau d'avancement et j'ai trouvé que AgCl était le réactif limitant et que l'avancement maximal est de 0,5mol.
Ensuite je ne sais pas vraiment... Il faut sûrement se servir de K mais je ne sais pas comment
Merci beaucoup pour votre aide !
Bonjour
L'idée du tableau d'avancement est excellente mais avec une constante d'équilibre aussi faible devant 1, il est peu probable que la réaction soit totale.
Il te faut donc exprimer le quotient de réaction Qr en fonction de l'avancement x puis écrire qu'à l'équilibre :
Qr=K.
Cela va te fournir l'avancement à l'équilibre, ce qui te permettra d'obtenir la composition finale du système.
mais donc on suppose que la réaction est à l'équilibre ?
Le plus simple est d'envisager dans un premier temps un équilibre en déterminant la valeur de l'avancement qui conduit à Qr=K. Si la valeur de cet avancement x est bien compris entre 0 et xmax (valeur de x imposé par le réactif limitant) il y a effectivement équilibre. Si la valeur théorique à l'équilibre est supérieure à xmax, il n'y a pas d'équilibre mais un état bloqué par épuisement d'un réactif. Cet état bloqué correspond alors à x=xmax.
Ici, compte tenu de la valeur de K très petite devant 1, il est probable que l'état final soit un état d'équilibre.
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