Bonjour
Ce point correspond à pH=pKa : il y a égalité des concentration entre l'acide et sa base conjuguée qui sont ici les deux espèces majoritaires.
As-tu bien compris le principe des diagrammes de Pourbaix ?

Oui, j'ai bien compris !

Mais je ne vois pas du tout ce qu'ils entendent par "grandeurs thermodynamiques" qu'il faudrait trouver...

Votyez vous ou ils veulent en venir, ce qu'ils entendent par grandeurs thermo ?

Comme déjà dit : de l'abscisse pH=3 du déduit le pKa du couple (acide gluconique/ion gluconate)
De l'ordonnée à pH=0 de la ligne frontière acide gluconique/glocose E=0,07V, tu dois pouvoir trouver le potentiel standard de ce couple oxydant/réducteur. Je ne pense pas que l'énoncé demande d'aller plus loin (enthalpie libre standard de demie réaction par exemple...).

OK !

Et quand ils demandent "les propriétés du glucose en solution" : ce serait un amphotère ? Ou un tampon ?

Le domaine de prépondérance du glucose constitue la partie basse du diagramme. Il s'agit d'un réducteur qui, en présence d'un oxydant, se transforme en acide gluconique ou en sa base conjuguée, suivant la valeur du pH (supérieure ou inférieure au pKa). Le test à la liqueur de Fehling illustre ce caractère réducteur comme cela est expliqué sur le document que tu as fourni.

Donc quand un réducteur est mis en contact d'un oxydant, il devient un oxydant ?

J'ai l'impression que je m'emmêle totalement les pinceaux entre : espèce réductrice, espèce oxydante, oxydant, réducteur, est oxydé, est réduit...

Et là, on mélange donc oxydoréduction et acide-base ? C'est possible ça ?

Donc quand un réducteur est mis en contact d'un oxydant, il devient un oxydant ?

J'ai l'impression que je m'emmêle totalement les pinceaux entre : espèce réductrice, espèce oxydante, oxydant, réducteur, est oxydé, est réduit...

Et là, on mélange donc oxydoréduction et acide-base ? C'est possible ça ?

Petit récapitulatif :
₂Ox₂+n₂e^- = ₂ Red_2
1Red₁=n₁e^-+₁Ox₁
Dans le cas le plus général :
n₁₂Ox₂+n₂₁Red₁=n₁₂ Red₂+n₂₁Ox₁
Ox₂ est réduit en Red₂ par Red₁ pendant que Red₁ est oxydé en Ox₁ par Ox₂ d'où le nom de réaction d'oxydo réduction donnée à ce genre de réaction. Pour ne pas faire de confusion, tu peux te souvenir que le mot "oxydant" dérive d'oxygène : le dioxygène est un oxydant et, de part sa structure électronique, un attracteur d'électron : ionisation possible en O^2-. En revanche, les éléments des premières colonnes du tableau périodique et les éléments de transition perdent facilement un ou plusieurs électrons : ce sont des réducteurs.