salut j'ai la question 6 de cet exercice dont je ne sais pas resoudre

Le dioxyde de carbone CO2(g) a un caractère acide. En effet, CO2(g) réagit sur l'eau pour former l'acide carbonique, que nous noterons CO2(aq), au profit de H2CO3 qui est une espèce qui n' a pas pu être isolée.
on considère l'eau de pluie en équilibre avec le CO2(g) de l'atmosphère, à 298 K, la pression totale étant de 1 bar et la pression partielle en CO2(g) étant p(CO2) =35*10^-5 bar

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3 Calculer la concentration en CO2( aq) dans l'eau de pluie, sachant que
CO2(g)=CO2(aq).    K^0=3,37*10^-2
4 Calculer le pH de l'eau de pluie, en considérant que le dioxyde de carbone est le seul responsable de la valeur que prend le pH de l'eau de pluie. On donne:
(A1)   H2CO3  +   H20   = +.  pKA1 = 6,3
(A2)   .    pKA2 = 10,3
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6 Au voisinage d'une zone industrielle, le pH de pluies est particulièrement acide. On réalise alors un épandage de chaux ou potasse
Modelisation: calculer le pH du mélange CO2(aq) 1,0 *10^-4, HNO3 1,0 *10^-4 mol/L(acide fort ) et KOH 2,0 *10^-4. mol/L. (base forte).

Je vous remercie d'avance pour votre aide