Bonsoir,
Ce qui risque de te troubler ce sont les données concernant les masses volumiques des solutions de HCl avant et après dilution. Elles ne sont d'aucune utilité dans cet exercice.
La seule masse volumique dont tu as besoin n'est pas donnée, mais elle est supposée bien connue c'est celle de de l'eau.

Diluer une solution aqueuse c'est lui ajouter de l'eau.
Donc au cours de cette dilution la quantité de matière (en mol) de soluté ne change pas.
Il suffit donc d'écrire que la quantité de matière de HCl dans 0,15L de solution à 6,02 mol/L est la même que celle contenue dans (0,15 + V) litres à la concentration de 2,42 mol/L.
V est évidemment le volume de l'eau ajoutée.
Et c'est ici et seulement ici que puisque on te demande non pas le volume, mais la masse d'eau à ajouter que tu devras utiliser la masse volumique .... de l'eau

D'accord j'ai compris, j'étais perdue avec toutes les données de l'énoncé.

Ainsi donc
ni = nf
CiVi = CfVf
6,02 x 0,15 = 2,42 x (0,15 + Veau)
0,903 = 0,363 + (2,42 x Veau)
0,543 = 2,42 x Veau

Or
p(eau) = m/V
Soit Veau = m/p
sachant que p(eau) = 1g/cm3

Donc 0,224 = m/p
Soit m = 0,224 g

Est ce correct?

Merci beaucoup

Bonjour,

Le raisonnement est parfait.
Mais il faut toujours vérifier la vraisemblance d'un résultat.

Si ton résultat était exact il suffirait d'ajouter 0,224 g d'eau pour diluer (6,02/2,42) 2,5 fois un volume de 150 mL de solution.

150 mL c'est de l'ordre de grandeur du contenu d'un verre standard , mais 0,224 g d'eau ne représentent qu'une partie du contenu d'un dé à coudre !

Cherchez l'erreur !