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Diagrammes de phases(exercices)
Bonjour,
Quelqu'un pourrait m'aider svp à résoudre cet exercice :
Voilà
-Au point triple,les enthalpies de fusion et de vaporisation de l'eau sont respectivement de 333,9 J/g et de 2493,7 J/g.Une mole de glace contient deux moles de liaisons hydrogène.Quelle est la valeur approximative de l'énergie de la liaison hydrogène par mole de glace et quelle est la fraction de liaisons hydrogène rompues au cours de la fusion de la glace?
delta(H°sub)=delta(H°fus)+delta(H°vap)
Merci bcp
La sublimation coupe toutes les liaisons hydrogène entre les molécules d'eau dans le solide. puisqu'il y a 2 mol de liaison hydrogène par mol d'eau solide l'energie d'une mol de liaison hydrogène est deltaH sub /2
Lors de la fusion qui necessite deltaHfus on coupe une partie seulement des liaisons hydrogène. On coupe (deltaHfus/energie d'une liaison hydrogène) mol de liaison parmi les deux mol de liaison ...
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