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Determination d'une structure inconnue

Posté par
elor01 24-11-16 à 17:45

Alors voilà je bloque sur un exercice, pourtant il me semble que ce n'est pas si dure j'aurai besoins d'un petit debloquage...
Il s'agit de trouver la composition d'un composé organique composé de carbone, hydrogène et oxygène.
Ce composé A est de masse 33,6 m. Ce composé est sublime, et aréservez passage de l'étincelle électrique, il est trouve que la combustion à nécessité 58,29cm³ d'02 et 44, 84cm³ de CO2. (Absorbable par une solution d'hydroxyde de potassium). Les volumes de gaz ont éte mesure dans les conditions normales de température et pression, le volume molaire est égale à 22,4L.m^-1.
La masse molaire du composé A est de 168g.mol^-1

J'ai essayé de me servir de l'équation des gaz parfait PV=nRT mais je n'arrive pas à trouver la proportion de carbone, hydrogène et oxygène dans ce composé. ..
Merci,bonne soirée

Posté par re : Determination d'une structure inconnue 25-11-16 à 23:07

Bonsoir
Ton énoncé n'est pas très clair... Un peu d'aide tout de même mais sous toute réserve : je ne suis pas certain d'avoir bien "deviné" l'énoncé...
Ton composé organique peut s'écrire sous la forme : C_xH_yO_z où x, y, z sont trois nombres entiers positifs inconnus. Il te faut donc trois équations indépendantes pour déterminer ces inconnues.
La première est évidente : la masse molaire du composé A peut s'exprimer en fonction des masses molaires atomiques que tu connais sûrement :
12x+y+16z=168
Pour les deux autres, il faut écrire l'équation correspondant à la combustion complète :

$C_{x}H_{y}O_{z}+\text{??\ensuremath{\;O_{2}\rightarrow x\:CO_{2}+\text{??\ensuremath{\;H_{2}O}}}}$
Je te laisse finir d'équilibrer en remplaçant les "??" par des coefficients qui s'expriment en fonction de x, y, z...
La quantité de A ayant réagit est :

$n_{A}=\frac{m_{A}}{M_{A}}=\frac{33,6.10^{-3}}{168}=2.10^{-4}mol$
La quantité de CO₂ formé est :

$n_{CO2}=\frac{V_{CO2}}{V_{molaire}}=\frac{44,84.10^{-3}}{22,4}=2.10^{-3}mol$
D'après l'équation chimique, le rapport $\frac{n_{CO2}}{n_{A}}$ représente ???? Cela te fournit une seconde équation très simple.
Pour la troisième équation, il faut raisonner de manière analogue sur la quantité de O2 ayant réagi...
Je te laisse réfléchir à tout cela...

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