Bonsoir
Imagine une solution où toutes ces espèces sont présentes ainsi que les solides. Le potentiel de la solution est la valeur commune aux potentiels des deux couples :
E1=E2
En remplaçant E1 et E2 par leurs expressions déduites de la loi de Nernst,on obtient le résultat recherché.
Il y a une autre méthode utilisant les enthalpies libres standard de demies réactions mais pas sûr qu'elle soit à ton programme.

Je ne vois toujours pas comment arriver au produit de solubilité et oui je voudrais bien l'autre méthode avec les enthalpies libres.

La seconde méthode demande des connaissances de cours nettement plus avancée. La première méthode est simple pour cette situation. Commence par écrire les demies équations correspondant aux deux couples puis les potentiels de Nernst correspondants. La suite est très simple...

Alors j'ai écrit les deux demi équations et j'arrive donc à écrire écrire

E1=E1 °+0.03log[Hg2^2+]

E2=E2°+0.03log (1/[Cl-^2])

Maintenant je fais quoi de ça ?

Déjà écrit : partir de l'égalité E1=E2 et regrouper les logarithmes . Tu devrais ainsi exprimer log(Ks) en fonction des deux potentiels standard.

Je ne vois pas comment faire ça et je ne comprend pas pourquoi dire que E1=E2

Quand plusieurs espèces chimiques sont à l'équilibre et sont en contact, le potentiel du mélange est la valeur commune aux potentiels des différents couples en présence. La suite est évidente. Tu connais je pense la définition du produit de solubilité Ks.

Je crois avoir compris je trouve donc un pKs de 20 et un Ks de 10^-20 c'est bien ça ?