Bonsoir, j'aimerai que vous m'aidiez à répondre à la question 2. Je pense que j'ai fait erreur mais je ne sais pas ou.

Une solution est obtenue par dissolution de 10,2 g d'un soluté dans 1,2 g d'eau. La dissolution se faisant, par ailleurs sans changement de volume.
1. Quelle est sa concentration massique?
2. En déduire la masse molaire moléculaire du soluté sachant que la concentration molaire volumique de la solution est C= 0.5 mol/l.
3. La formule moléculaire du soluté est XH3, X étant le symbole d'un élément chimique. Calculer la masse molaire atomique de l'élément et l'identifier.
On donne: M(H)= 1 g/mol ; M(Na)= 23 g/mol ; M(N)= 14 g/mol ; M(S)= 32 g/mol


                            Résolution
1. Je calcule la masse molaire de l'eau:
M(H2O)= 16+2= 18 g/mol
je calcule le nombre de moles d'eau:
n= m/M = 1.2g / 18g/mol 0,067 mol
je calcule le volume d'eau:
V = n Vm = 0.067 22.4 l/mol 1.5 l
Je calcule la concentration massique:
Cm= m/v = 10.2g/ 1.5l= 6.8 g/l

2. je calcule la masse moléculaire du soluté:
M= Cm/C= 6.8/0.5 = 14 g/mol
   Je calcule la masse molaire de X:
   M(X)= 14-3= 11 g/mol
Maintenant je ne sais pas de quel élément il sagit? En plus normalement on devrait utiliser les données mais j'en ai pas l'occasion.
Maintenant regarder si la progression est bonne et aidez moi pour la suite.
                                    
                                 Merci d'avance