Niveau maths sup

définitions en thermodynamique

Posté par
blups 02-05-13 à 11:33

Bonjour,
Je suis étudiant en maths sup (MPSI) et je ne comprends pas mon cours de thermodynamique.

   La définition que j'ai d'un système isolé est : système fermé qui n'échange pas d'énergie avec l'extérieur. J'en ai alors déduit qu'un système isolé est un système fermé et adiabatique.
   Pourtant, il y a aussi la propriété : L'énergie interne d'un système isolé se conserve. Or d'après le premier principe, U = Q + W.
   Je comprends que Q = 0 avec la définition, mais pas que W = 0.

Ma question est donc : est-ce que système isolé = système fermé + adiabatique?
Si oui, comment expliquer que l'énergie interne d'un système isolé se conserve?
Sinon, où est mon erreur?

Merci.

Posté par re : définitions en thermodynamique 02-05-13 à 16:40

Bonjour,

système isolé système fermé + adiabatique.

Un système fermé n'échange pas de matière avec son environnement, en revanche il peut échanger de la chaleur et du travail.
Un système isolé lui n'échange pas de matière ni de chaleur ni de travail (il a des parois adiabatiques indéformables).

Par application du premier principe de la thermodynamique au système isolé, on a :

U = W + Q = 0 + 0 = 0