Salut à tous,

voilà, je dois établir un cycle thermodynamique faisant intervenir le dioxyde de carbone CO2 afin de calculer l'énergie de la liaison C=O. Petit problème : je devrais trouver 795 kJ.mol-1 selon d'autres données mais je trouve 804 kJ.mol-1 (la différence est-elle vraiment notable ?)
alors je voulais savoir si mon cycle était bon au moins :
C(s) + O2 (g) → CO2 (g)
↓
C(g) + O2 (g)
↓
C(g) + 2O (g) → CO(g) + O(g) → CO2(g) (désolée pour la présentation ...)
d'où Δf H(CO2) = Δsublimation H(C) + E (O=O) - 2 E(C=O)
ou peut-être Δf H(CO2) = Δsublimation H(C) + E (O=O) + Δf H (CO) - E(C=O) ... (mais dans ce cas là je trouve 500 kJ.mol-1)

merci d'avance pour votre aide !