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Constante d'équilibre [Chimie]
Posté par maryp
Bonjour,
J'ai un exerciece a faire pour Lundi et on nous y demande 1. de trouver l'équation de reaction entre les couples (MnO4-/Mn2+) et (CO2/H2C2O4). ça j'y suis:
MnO4- + H2C2O4 + 6H+ > Mn2+ + 2CO2 + 4H2O
Mais on nous demande de calculer la constante d'équilibre de la réaction, problème: on nous donne aucune indications hormis les E° des couples redox (Aucunes concentrations, pressions, volumes etc). Comment je dois m'y prendre?
Pour l'instant je suis bloquée a Keq = [H+]^6[MnO4-]/[Mn2+]PCo2²
Merci de votre aide
Bonjour,
Citation :
MnO4- + H2C2O4 + 6H+ > Mn2+ + 2CO2 + 4H2O
MnO4- + H2C2O4 + 6H+ > Mn2+ + 2CO2 + 4H2O
Il te faut écrire les deux demies réactions puis ajuster les coefficients stœchiométriques de façon que les électrons fournis par le réducteur soit captés par l'oxydant.
Pour obtenir la constante d'équilibre, une méthode possible consiste à écrire les expressions des deux potentiels de Nernst et à écrire qu'ils sont égaux à l'équilibre. Il y a une autre méthode utilisant les enthalpies libres standard de réaction mais je ne crois pas que cela soit à ton programme.
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