Bonsoir
Multiplier par 2 les coefficient multiplie l'enthalpie libre standard de réaction par 2 donc remplace K par son carré.
Cependant le quotient de réaction est aussi élevé au carré quand tu multiplie les coefficient par 2. On obtient donc la mếme composition du système à l'équilibre  par les deux méthodes, heureusement !

loin de cet exemple il se peut parfois qu'on ait un K<10**4, ce qui veut dire que la réaction n'est pas totale et lorsqu'on multiplie par 2 il devient > 10**4.
Dans ce cas, la réaction telle qu'elle passe au laboratoire est-elle totale ou non? car en fin de compte ce ne sont que des coefficients

Bonne question !
Cette règle empirique est établi pour les réactions acide-base  et d'autres réactions en solution aqueuse où les coefficients stœchiométriques sont égaux à 1.
De façon plus générale, en particulier avec certains coefficients soit grands soit très petits (fractionnaires) ou lorsque certaines activités sont égales à 1 (cas des solides  et des solvants), il est prudent en cas de doute de déterminer le taux d'avancement sauf pour des constantes vraiment très très grandes ou vraiment très très inférieures à 1.
En général, les énoncés de problèmes évitent toute ambiguïté...

Bon d'accord merci infiniment pour toute ces explications