Bonjour,
J'ai ici un exercice dont je ne suis pas sûre de la réponse.
a) Le décape four est une solution d'hydroxyde de sodium contenant 4 g de NaOH par litre.
La concentration molaire volumique est de:
a: 4 g.l-1 b: 0,1 g.l-1 c: 4 mol .l-1 d: 0,1 mol .l-1
La solution de NaOH contient: 40,00g .mol -1
La concentration molaire volumique d'un litre de solution d'hydroxyde de sodium contenant 4 g de NaOH par litre vaut:
c(NaOH) = 4g.l-1/40,00g.mol-1 = 0,1mol.l-1
b) La concentration massique d'une solution 5,00.10-2 mol.l-1 d'hydroxyde de potassium est de:
a: 1,12.103g.l-1 b: 5,00.10-2 g.l-1 c: 2,80 g.l-1 d: 280g.l-1
La solution de KOH contient: 56,00g .mol-1
La masse de 5,00.10-2 mol vaut 56,00 g.mol-1 * 5,00.10-2 mol = 2,8g.l-1
J'ai l'impression de m'être trompée quelque part, si vous pouviez me dire.
Merci d'avance
Mamie
Salut,
a) Le décape four est une solution d'hydroxyde de sodium contenant 4 g de NaOH par litre.
La concentration molaire volumique est de:
C = n(NaOH)/V = m(NaOH)/[M(NaOH).V]
m(NaOH) = 4 g
M(NaOH) = M(Na) + M(O) + M(H) = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol
V = 1 L
donc C = 4/40 = 0,1 mol/L
--> TB!
b) La concentration massique d'une solution 5,00.10-2 mol/L d'hydroxyde de potassium est de:
On sait que Cm = C.M(KOH) = 5,00.10-2 x (56) = 2,8 g/L
Attention : litre --> L et non l
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