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Concentration molaire volumique et concentration massique
Bonjour,
J'ai ici un exercice dont je ne suis pas sûre de la réponse.
a) Le décape four est une solution d'hydroxyde de sodium contenant 4 g de NaOH par litre.
La concentration molaire volumique est de:
a: 4 g.l-1 b: 0,1 g.l-1 c: 4 mol .l-1 d: 0,1 mol .l-1
La solution de NaOH contient: 40,00g .mol -1
La concentration molaire volumique d'un litre de solution d'hydroxyde de sodium contenant 4 g de NaOH par litre vaut:
c(NaOH) = 4g.l-1/40,00g.mol-1 = 0,1mol.l-1
b) La concentration massique d'une solution 5,00.10-2 mol.l-1 d'hydroxyde de potassium est de:
a: 1,12.103g.l-1 b: 5,00.10-2 g.l-1 c: 2,80 g.l-1 d: 280g.l-1
La solution de KOH contient: 56,00g .mol-1
La masse de 5,00.10-2 mol vaut 56,00 g.mol-1 * 5,00.10-2 mol = 2,8g.l-1
J'ai l'impression de m'être trompée quelque part, si vous pouviez me dire.
Merci d'avance
Mamie
Salut,
a) Le décape four est une solution d'hydroxyde de sodium contenant 4 g de NaOH par litre.
La concentration molaire volumique est de:
C = n(NaOH)/V = m(NaOH)/[M(NaOH).V]
m(NaOH) = 4 g
M(NaOH) = M(Na) + M(O) + M(H) = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol
V = 1 L
donc C = 4/40 = 0,1 mol/L
--> TB!
b) La concentration massique d'une solution 5,00.10-2 mol/L d'hydroxyde de potassium est de:
On sait que Cm = C.M(KOH) = 5,00.10-2 x (56) = 2,8 g/L
Attention : litre --> L et non l
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