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Concentration Equivalente / Electroneutralité
Bonjour, je n'arrive pas à résoudre ce problème:
Un litre d'une solution aqueuse contient du sulfate de Sodium (So4Na2) et du chlorure de sodium (NaCl), considérés comme totalement dissout. La température de la solution est de 27°C. La concentration en Na+ est de 800 mEq.L-1.
L'osmoralité de la solution est de 1.5 osm.L-1.
1. Quelle est, en mole, la quantité de maière de NaCl dissous dans le litre d'eau?
Je n'ai pas bien compris la notion de Concentration Equivalente / Electroneutralité en cours, pouvez vous m'aider, svp.
Bonjour,
il s'agit d'un exercice donné en 2015 par un professeur ou d'un exercice tiré d'un vieux livre ?
Je pose cette question car, au moins depuis 1950, il est convenu d'écrire les formules brutes en nommant les éléments chimiques par ordre décroissant d'électropositivité : on écrit HCl, H2SO4 et non ClH , SO4H2 comme cela se faisait avant la guerre 39-45...
Dans ces conditions, l'écriture SO4Na2 plutôt que Na2SO4 m'intrigue.
Si j'ai bien compris, l'osmolarité (pas l'osmoralité comme tu as écrit) représente, dans ce contexte, la concentration totale en ions présents dans la solution.
osmolarité de la solution :
électroneûtralité de la solution : la solution contient autant de charges + que de charges - et un ion sulfate fournit deux charges - :
La concentration en ions sodium étant connue, on obtient un système de deux équations à deux inconnues:
Tu vas obtenir :
Puisque seul NaCl fournit des ions sodium à la solution et qu'une mole de NaCl fournit une mole d'ions clorure, La quantité de NaCl dissoute par litre vaut 0,6mol/L .
Puisque seul le sulfate de sodium fournit des ions sulfate et qu'une mole de sulfate de sodium fournit une mole d'ions sulfate, la quantité de sulfate de sodium dissoute par litre vaut 0,1mol/L.
Tout d'abord te remercie de m'avoir répondu si gentiment et si clairement.
Et pour ta gouverne cette question a été posé aux élèves de paces au concours 2013-2014.
Donc cet exercice a été réalisé par un professeur de physique chimie d'université.
J'ai commis un lapsus dans mon message précédent que tu as détecté j'imagine. 5 lignes avant la fin, il faut lire : " [Cl-]=0,6mol/L. Puisque seul NaCl fournit des ions chlorure à la solution et qu'une mole de NaCl fournit une mole d'ions clorure, La quantité de NaCl dissoute par litre vaut 0,6mol/L ."
Merci mais oui j'avais compris, car de toute façon http://latex.ilephysique.net/ile_TEX.cgi?\left[SO_{4}^{2-}\right]=0.1mol/L\qquad%20et\qquad\left[Na^{+}\right]=0,8mol/L
comme indiqué dans l'énoncé
Mais je te remercie pour ton professionnalisme et ton sens de l'hospitalité.
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