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concentration

Posté par
clacla39 10-09-15 à 18:29

bonjour, je suis première année de licence de svt
Cependant, je ne comprends pas vraiment la signification de cette question : ''quelle masse de chlorure de nickel hexahydraté faut il peser pour préparer 1L d'une solution de chlorure de nickel à 0.250 mol.L d'une part si le sel est pur, d'autre part si le sel est à 93% pureté ?''
il me faudrait des explications pour ''d'autre part si le sel est a 93% de pureté'' svt
Merci d'avance

Posté par
vanoisere : concentration 10-09-15 à 18:44

Bonjour,
pour une masse m de solide, tu as une masse 93m/100 de chlorure de nickel hexahydraté et une masse 7m/100 d'impuretés diverses

Posté par
clacla39re : concentration 10-09-15 à 18:48

Je n'ai absolument rien compris... mais je devrais faire quoi comme calcul ?

Posté par
vanoisere : concentration 10-09-15 à 19:17

Tu es en master et tu ne sais pas ce qu'est un pourcentage ????
calcule la masse molaire du chlorure de nickel hydraté puis la masse de chlorure de nitrate hydratée présente dans un litre de solution. Quelle masse faudra-t-il peser si le produit est pur ? Évident la réponse j'espère...
Quelle masse faudra-t-il peser si le chlorure de nickel ne représente que 93% de la masse ?
Tu as résolu ce genre d'exercice maintes fois en classe de seconde...

Posté par
clacla39re : concentration 10-09-15 à 19:40

non je suis en première année de licence

Posté par
clacla39re : concentration 10-09-15 à 19:45

pour le produit pur je pense avoir trouvé
mais je bloque pour le 93% de pureté..

Posté par
vanoisere : concentration 10-09-15 à 21:04

La masse de produit pur que tu viens de calculer représente 97% de la masse de produit impur... Comprends-tu cette phrase ?

Posté par
vanoisere : concentration 10-09-15 à 22:38

J'avais mal relu l'énoncé : mon message précédent doit se lire :
"La masse de produit pur que tu viens de calculer représente 93% de la masse de produit impur... Comprends-tu cette phrase ?"


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