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Composition isotopique du brome
Bonjour à tous!
Alors voilà j'ai un exercice de chimie avec la correction mais j'arrive pas du tout à comprendre comment il faut faire donc si quelqu'un pouvait m'éclairer ce serait génial!
Voici l'énoncé:
Le brome naturel dont la masse molaire est de 79,904 g/mol, est composé de deux isotopes 79Br et 81Br dont les masses sont respectivement de 78,9183 uma et de 80,9163uma. Quelle est la composition ionique du brome naturel?
Dans la correction la prof a utilisé les inconnues x et y. x pour le Brome 79 et y pour le Brome 81.
Ensuite:
x + y= 1 <=> y=1-x
78,9183x + 80,9163y <=> 79,904
x= 0,9067 et y=0,4933
Je comprends pas comment on arrive au résultat et aussi je comprends pas comment on peut mélanger des valeurs qui n'ont pas les mêmes unités dans une équation? Ca a l'air totalement logique mais j'avoue que là je comprends vraiment pas 
Merci d'avance!
Hello
C'est assez logique en effet:
Soit x la proportion de Br79 et y la proportion de Br81
- ces 2 isotopes étant les seuls isotopes du brome, la somme de leurs proportions vaut 100%
C'est ce que le prof écrit lorsqu'il pose: x + y = 1
1 mole de brome naturel a une masse de 79,904 g
1 mole de Br79 a une masse de 78,9183 g (*) donc x moles de Br79 ont une masse de 78,9183x g
1 mole de Br81 a une masse de 80,9163 g (*) donc y moles de Br81 ont une masse de 80,9163y g
Dans 1 mole de brome il y a:
x moles de Br79
et
y moles de Br81 (avec d'après ci dessus: y = 1-x)
Donc 79,904 = 78,9183x + 80,9163y
(*) bon, l'énoncé ne dit pas "1 mole de Br79 a une masse de 78,9183 g" il dit plutôt: "l'isotope 79Br dont la masse est de 78,9183 uma"
Or
Donc si 1 atome de Br79 a une masse de 78,9183 uma
Une mole d'atomes de Br79 a une masse de:
C'est bon? tu es retombé sur tes pieds?
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