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Composition centésimale
Bonjour à tous je suis bloqué sur la 2ème partie d'un exercice voici l'énoncé:
Partie 1:
1/Donner la formule brute de la Nicotine et donner sa masse molaire:
J'ai donc trouvé que sa formule brut était C10H14N2 et sa masse molaire de 162 g/mol
2/ En déduire la composition centésimale
J'ai trouvé qu'il y avait 74% de carbones, 9 % de H et 17% de N
Partie 2:
Après distillation d'un mélange on récupère deux fractions A et B, de formules brut C6 HyClz. Les compositions centésimales des deux fractions sont les suivantes:
Fraction A: %C=59.7% %H=10.85% %Cl=29.4%
Fraction B: %C=46.44% %H=7.78% %Cl= 45.76%
1/ Déterminer les formules brutes des composés A et B
Je suis bloqué ici car je ne sais pas vraiment comment faire car je ne peux pas résoudre d'équations car j'ai deux inconnues, et je ne sais pas si la fraction A et B sont liées
Merci d'avance
Bonsoir
Le nombre d'atomes C par molécule étant donné, le pourcentage massique de C permet d'obtenir la masse molaire M. Une fois M connue, les pourcentages massiques de H et de Cl permettent de calculer y et z.
et je ne sais pas si la fraction A et B sont liées
Déterminer la formule brute de A et déterminer la formule brute de B se font de manière totalement indépendante. Il faut d'abord appliquer la méthode que je t'ai indiquée aux données concernant A puis appliquer la même méthode aux données concernant B.
D'accord mais comment calculer la masse molaire de A et de B ? Car ne je les nombres d'atomes sont inconnus ?
Pour le composé A, le pourcentage massique de carbone correspond à :
Cela te donne bien une équation à une seule inconnue : la masse molaire M du composé A !
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