Bonjour,

N'ayant pas trouvé de topic similaire, je me lance.
J'ai eu un cours sur les complexes en solution aqueuses qui n'était pas très clair... et mon prof est un peu radin niveau explications...
Pourriez vous m'éclairer sur quelques points du cours que je ne saisi pas:

A plusieurs reprises dans les exercices on a utilisé la loi de conservation de la matière, mais je ne comprend pas bien son principe. Dans le cours qu'on m'a distribué elle est donnée à partir d'un exemple:
"L'équilibre chimique de dissociation est donné par:
FeF²⁺(aq)Fe³⁺(aq)+F^-(aq)
Le ligand est l'ion fluorure. Celui-ci est la base conjuguée de l'acide fluorhydrique HF.
HF(aq)+H₂O(l)H₃O⁺(aq)+F^-(aq)
En milieu acide, le complexe FeF²⁺va réagir avec les ions H₃O⁺ selon l'équilibre suivant:
FeF²⁺(aq)+H₃O⁺(aq)Fe³⁺(aq)+HF(aq)+H₂0(l)

Soit C₀=[FeF²⁺], la concentration de départ. On a donc d'après la conservation de la matière en métal Fe et en ligand F^-:
C₀=[FeF²⁺]+[Fe³⁺]=[HF]+[F^-]+[FeF²⁺]

Alors voilà, c'est cette dernière relation que je ne comprend pas, si quelqu'un pouvait m'éclairer je lui serait très reconnaissant...

merci d'avance pour vos réponses