Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Complexes
etudiantilois
Bonjour,
Je n'arrive pas à savoir comment l'on nomme les complexes.
[Ag(CN)2]− : ion dicyanoargentate(I) ;
[Fe(H2O)6]2+ : ion hexaaquafer(II) ;
[Fe(SCN)]2+ : ion thiocyanatofer(III).
Comment sont trouvés les (I), (II), (III) ?
Merci beaucoup de m'adier.
J'ai déjà eu l'occasion de détailler un peu les règles de nomenclature ici avec quelques exemples (attention aux réponses fausses de l'étudiant) :
nommer les complexes
Renseignements complémentaires ici :
Merci pour votre réponse vanoise.
Pourriez-vous me montrer sur un exemple comment trouver cette charge de l'ion métallique ?
Car je crois que je n'ai pas compris la méthode...
Encore merci et bonne soirée, bon WE.
Ton premier complexe : Il faut un minimum de "culture chimique" pour s'en sortir. Tu as sûrement entendu parler de l'acide cyanhydrique HCN dont la base conjuguée est l'ion cyanure CN-.
Puisque le complexe possède deux ions cyanure et que la charge globale du complexe vaut (-1), l'ion argent possède nécessairement une charge +1. Là encore, tu as rencontré sûrement souvent l'ion argent Ag+ dans le reste du programme.
Pour le deuxième : les molécules d'eau étant électriquement neutres, la charge du complexe est égale à celle de l'ion métallique.
Pour le troisième, il faut savoir que l'ion thiocyanate est SCN-.
Tu peux t'entraîner avec les autres exemples que je t'ai fournis.
Bonjour
Les chiffres romains correspondent à la charge de l'ion métallique
Bonjour,
Je pensais avoir bien compris grâce à vos explications, mais en fait je viens de voir dans mon cours ceci :
Fe2+ + 6 CN- = [Fe(CN)6]4- et il est dit que le nom du complexe est l'ion hexacyanoferrate (III).
Pourquoi (III) alors que c'est Fe2+ ?
Merci encore.
Et à l'écrit des concours on peut nous demander de nommer un complexe ou de l'écrire à partir d'un nom ?
Bonjour
Il y a une erreur dans ton cours (peut - être juste une étourderie de copie ?) : Il s'agit bien de l'hexacyanoferrate (II). L'ion complexe hexacyanoferrate (III) a pour formule :
[Fe(CN)6]3-
Merci beaucoup pour cette indication.
Et j'ai une autre question sur les complexes : dans un livre il est écrit : Attention, pKa=8,0 <=> Ka=10-8,0 et log Kf=8,0 <=> Kf=108,0.
Je ne comprends pas : cela signifie que l'on n'a pas pKf=- log Kf ?
Mais on a quoi alors ?
Encore merci
De façon très générale la lettre p devant une grandeur conduit à prendre l'opposé du logarithme de la grandeur. Cela marche pour le pH, le pKa, le pKs, le pKd, le pKf...
Il n'y a pas d'erreur cette fois-ci :
Kf=108,0 donc : log(Kf)=8,0 donc pKf=-8,0 donc pKd=8,0
Un complexe est d'autant plus stable que Kf est grand devant 1 et donc que pKd est élevé.
Le constante de dissociation Kd est l'inverse de la constante de formation Kf (parfois notée 
).
OK !
Et donc peut-on aussi dire ceci : Un complexe est d'autant plus stable que : pKf est faible
que log Kf est élevé
que log Kd est faible.
Ces 3 conditions sont-elles correctes ?
Merci !
Il y a d'autres choses à savoir comme ça ?
J'ai peur de m'embrouiller... Ou des moyens mnémotechniques ?
Annuler
connectez vous