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complexes
Bonjour, on a commencé un nouveau chapitre en chimie, pouvez vous m'expliquer quelques point svp?
Merci d'avance
A 1L d'une solution d'ion Ag+ de concentration 0,2 mol/L, on ajoute 0,5 mol d'ions CN- (sans variation de volume). il se forme le complexe Ag(CN)2- de constante de dissociation Fd=10-21
1) Calculer la concentration molaire volumique de Ag(CN)2- et de CN- libre.
2) en déduire la concentration résiduelle des ions Ag+ libres
je ne vois pas comment démarrer la premiere question, aidez moi.
Bonjour,
Question de cours : Qu'est-ce-que la constante de dissociation ?
1) et 2) Quelles sont les concentrations initiales en [Ag(CN)2]-, Ag+ et en ion CN- ? Puis, en cours de réaction, si on note x l'avancement, les mêmes concentrations ?
Grâce à la constante de dissociation, tu peux trouver la valeur de x_eqb et avec les concentrations
Merci beaucoup pour votre réponse
en fait, avec le tableau, jai trouvé xmax = 0,2 donc, la concentration de Ag(CN2)- est de 0,2, donc celui de CN- est de 0,1
ensuite avec Kf on calcule Ag+.
c'est bien ça?
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