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Complexe de coordination
Bonjour,
J'ai un problème concernant les complexes de coordination noamment du fer dans l'hémoglobine. Je ne sais pas comment cela fonctionne.
Je sais qu'on a un fer en 4s2 d6, mais ensuite je suis perdu concernant les degrés d'oxydation et le nombre de liaison, ainsi que quel electron de quelle couche fais quoi. J'ai cherche et je n'ai rien trouvé sur internet.
Merci.
Bonjour
Dans un complexe, les ligands établissent des liaisons de coordination . Chaque ligand fournit les deux électrons de la liaison de façon à saturer la couche de valence de l'ion métallique.
Je vais traiter le cas de l'ion fer(II). Sa couche de valence correspond à :
4s0 3d6 4p0
Pour compléter la couche de valence à 18 électrons, il faut établir 6 liaisons de coordination c'est à dire 6 liaisons où les 6 ligands fournissent chacun un doublet d'électrons.
Les 6 électrons de valence de l'ion fer(II) occupent 3 orbitales atomiques 3d et on obtient une hybridation de type d2sp3 qui conduit à une structure bipyramidale à base carrée.
Exemple : l'ion hexacyanoferrate(II).
N'hésite pas à poser des questions complémentaires précises si tu le juges utile.
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