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combustion essence
Bonjour,
J'ai besoin d'aide pour résoudre cet exercice, est-ce que quelqu'un pourrait m'aider?
Merci d'avance.
Cordialement
On admet, pour simplifier, qu'une essence est constituée d'un mélange de plusieurs alcanes ayant chacun pour formule : C6H14.
1) Écrire l'équation bilan de combustion complète de cette essence
C6H14 (l) + 19/2 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 7 H2O (g)
L'essence précédente a un pouvoir calorifique de 4200 kJ.mol-1 et une masse volumique de 50 kg.m-3. On donne également masses molaires (en g.mol-1) : carbone, C = 12 ; oxygène, O = 16, hydrogène, H =1 ; volume molaire = 22,4 L.mol-1.
Une voiture consomme en moyenne 8 litres de cette essence pour rouler 100 km.
2) Calculer la chaleur fournie par la combustion de l'essence lors d'un parcours de 100 km
8 litres d'essence ont une masse m de : m = p x v = 750 x 8.10[-3] = 6kg
Le nombre de moles qui correspond à ces 6 kg est :
n = m/M = 6 . 10[3] / (6 x 12 + 14 x 1) = 6 . 10[3] / 86 = 69,797 mol
Nombre de moles d'oxygène :
n(Ox) = (19/2) . n(essence) = (19/2) . 69,767 = 662,7 mol
Le volume de dioxygène est donc : ? ?
(je n'arrive pas à aller jusqu'au bout, est-ce que le début de mon raisonnement est bon ou pas ?
Merci beaucoup pour votre aide.
Bonsoir
Commence par exposer ce que tu as fait et ce qui te bloque. Plus facile de t'aider ensuite !
Petite indication : tu peux assimiler le dioxygène à un gaz parfait. Cela va te permettre d'obtenir le volume de dioxygène si tu connais la température et la pression.
Cependant, la question 2 porte sur la quantité de chaleur libérée par la combustion. Connaissant la quantité (en moles) d'essence et le pouvoir calorifique de celle-ci...
Merci pour ta réponse donc en fait, j'ai fait une erreur quand j'ai recopié ma question qui correspond à ce que j'ai commencé à faire donc la bonne question est :
2) Quel est le volume de dioxygène nécessaire pour que la combustion des 8L d'essence soit complète ?
Aucun problème : le volume molaire du dioxygène est fourni. Connaissant la quantité de dioxygène...
PS : tu as commis une étourderie en copiant l'énoncé mais sans conséquence car tu as bien considéré comme masse volumique de l'essence 750kg/m3
Donc voici le résultat que j'ai trouvé :
4) Quel est le volume de dioxygène nécessaire pour que la combustion des 8L d'essence soit complète ?
8 litres d'essence ont une masse m de : m = p x v = 750 x 8.10[-3] = 6kg
Le nombre de moles qui correspond à ces 6 kg est :
n = m/M = 6.10[3] / (6 x 12 + 14 x 1) = 6.10[3] / 86 = 69,797 mol
Nombre de moles d'oxygène :
n(Ox) = (19/2) . n(essence) = (19/2) . 69,767 = 662,7 mol
Le volume de dioxygène est donc : V(O2) = n x Vm
V(O2) = 69,797 x 662,7 = 46 254,47 L
Peux-tu me dire si la réponse est bonne ? Merci à toi.
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