Bonjour,
j'avoue avoir quelques difficultés à résoudre un exercice concernant la thermodynamique. Le voici:

On brûle 2 moles de H2 dans l'air de compostion 1 mole de O2, 4 moles de N2 à 100°c et 1 atm
a) Ecrire la réaction de combustion de H2 dans l'air.
b) Cette réaction dégage 116012J. Donner l'expression de l'équation permettant de calculer la température maxima de la flamme notée Tmax en supposant la combustion complète.
Données: Cp, H2O(g)= 8,22 + 0,15E-3*T+ 1,34E-6*T^2
         Cp N2(g)= 6,76 + 0,6069E-3*T+0,13E-6*T^2


J'ai évidemment répondu à la première question mais que faire après ?
a) 2H2 + O2---> 2H2O

b) on suppose la combustion complète. D'où il n'y a plus de O2. Et il reste 1 mole de H2 et 2 mole de H20 se sont formés.  Mais comment calculer la température de la flamme.