C'est une question bien delicate que tu poses là !

En fait tu as le droit de reduire le problème posé à une seule réaction si les espèces dont on ne parle pas restent minoritaires .
Ainsi , si tu mats au départ CH3COO- et Fe3+ la réaction de CH3COO- sur l'ion Fe3+ marche bien ( le complexe se forme bien ) alors que la réaction de CH3COO- base sur l'eau pour donner CH3COOH marche mal ( petite constante) donc on doit pouvoir ne pas parler des CH3COOH donc reduire le problème à la seule équation de formation du complexe .
Si tu mets au depart des CH3COOH et des Fe3+  ... peut on reduire le problème à la réaction CH3COOH + Fe3+  = complexe + H+ ( constante K) ? A priori ce n'est pas evident ... mais on peut quand même y penser car les CH3COO- réagissent très bien avec les Fe3+ donc seront forcement en faible quantité ... reste à connaitre la constant K et voir aussi le Ka ...
Dans tous les cas , lorsqu'on reduit le problème à une seule réaction alors que plusieurs sont possibles, il faut toujours verifier rapidement que les espèces dont on n'a pas parlé sont minoritaires ... donc on avait bien raoison de negliger les réactions qui engendrent ces espèces !    

Merci de ta réponse très claire. Donc le critère c'est : peut-on négliger les espèces que l'on fait "disparaître". Donc on peut par exemple comparer les K des deux réactions (celle qui forme CH3COO- et celle qui le consomme). Si Delta(K)>10^3 par exemple on peut se dire que la combinaison est possible ?

Merci encore.