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coefficient de dissociation d'un complexe
Bonjour à tous !
Voici l'énoncé de l'exercice qui me pose problème :
En solution aqueuse, les ions fer (II) (Fe2+) et les ions cyanure (CN-) forment l'ion complexe ferrocyanure (Fe(CN)64-).
On dispose de la constante de formation de cet ion complexe :
Fe2+ + 6 CN- = Fe(CN)64-
log Kf6=24
On prépare une solution S1 contenant des ions ferrocyanure à la concentration initiale c0=2.10-2 mol.L-1.
On désigne par α e coefficient de dissociation de l'ion complexe ferrocyanure.
Exprimer la relation existant entre Kf[sub]6[/sub] d'une part, α et c0 d'autre part. Calculer α ainsi que les concentrations d'équilibre en CN- Fe2+ et Fe(CN)64-.
Personnellement, je trouve Kf6 = (6 - α)/(α7 c06) en posant α = [CN-]/c0 , [CN-] = 6x avec x l'avancement volumique et Kf6 = [Fe(CN)64-]/([CN-]6[Fe2+]) mais du coup ça reste assez compliqué pour calculer α ... Quelqu'un pourrait-il m'éclairer svp ?
Merci d'avance !
Il y a un petit problème de notation
On designe par a le coefficient de dissociation du complexe mis à la concentration initiale c mol/L.Il ya donc ca mol/L de complexe qui se dissocie en donnant 6ca mol:L de Cn- et ca mol/l d'ion Fe et il reste c(1-a) mol/L de complexe
Kf = 10^24 = c(1-a) / (6ca^6 *ca) = (1-a)/(6c^6 * a^7)
10^24 * (6c^6) = (1-a)/a^7
comme 6c est de l'ordre de 0,1 ( faire le calcul exact , je n'ai pas de calculette ) on a donc (1-a)/a^7 ~ 10^18 donc la fraction (1-a)/a^7 est grande donc elle a un petit dénominateur donc a est petit( donc << 1) et on peut donc poser 10^24*(6c)^6 = 1/a^7 ... calcul de a très facile donc !
mais sinon merci de m'avoir indiqué l'erreur pour le coefficient de dissociation !
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