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Cinétique : pression totale et temps de demi-réaction
Bonjour,
J'essaye de résoudre l'exercice suivant. Je vois la démarche à suivre mais je bloque à un endroit.
Voilà l'énoncé ainsi que mes réponses.
Merci d'avance pour votre aide 
!
Soit la réaction d'ordre 1 suivante :
.
En 138 minutes, la pression totale passe de 0,438 bar à 0,534 bar.
Calculer le temps de demi-réaction.
* Trouvons l'expression de la constante de vitesse k.
Cette réaction étant d'ordre 1, elle vérifie d'une part la loi de vitesse suivante : .
D'autre part, cette vitesse peut aussi s'exprimer : .
D'où .
La loi des gaz parfaits nous donne :
- à t = 0, ;
- à t > 0, .
Soit au final, .
J'ai dû faire une erreur parce que si je passe au log, les se simplifient bien mais il reste
, je veux dire par là qu'on ne peut pas sortir le k du log.
... 
* Déduisons .
Le temps de demi-réaction vérifie : .
masterrr 
Hello
Soit
Je suis d'accord avec ta pression, c'est bien
On en déduit : puis
En composant par la fonction logarithme, on a bien ce qu'il faut.
J'ai et
Sauf erreur
En 138 minutes, la pression totale passe de 0,438 bar à 0,534 bar.
> P0 = 0,438 bar ; P(138) = 0,534 bar
Ah je ne savais pas qu'il fallait prendre 0,438 bar pour P0.
J'aurais utilisé P1 et P2 les pressions aux temps t1 et t2 mais du coup P0 m'embêtait.
Merci 
.
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