J'ai un exercice à faire et je suis bloqué.
Voici l'énoncé :
On considère l'oxydation de NADH qui met en jeu les 2 couples suivants :
(1) NAD+/NADH avec E°1 = -0,32 V
(2) [Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4- avec E°2 = 0,36 V
1. Ecrire l'équation des couples (1) et (2) ainsi que la réaction globale d'oxydation
2. calculer la constant d'équilibre K
3. Cette réaction est d'ordre 1 par rapport à NADH ainsi que pour [Fe(CN)6]3-. Donner l'expression de la vitesse de cette réaction
4. Sachant que la constante de vitesse k est égale à 2 mol.L-1 et que les concentrations initiales de NADH et de [Fe(CN)6]3- sont respectivement égales à 2,5.10-4 et 5.10-4mol.L-1.
Etablir l'expression de t1/2 et calculer sa valeur.
Voilà ce que j'ai fait mais je ne sais pas si c'est correct ou pas
1) NAD+ + H+ + 2e- NADH
[Fe(CN)6]3- + e- [Fe(CN)6]4-
NADH + 2 [Fe(CN)6]3- NAD+ + H+ + 2[Fe(CN)6]4-
2) K = 10 2(0,36 + 0,32)/2= 4,64.1022
3) v = [NADH].[Fe(CN)6]3-2
et je suis bloqué au 4) je ne sais plus quoi faire.
Merci d'avance de votre aide
Vous devez être membre accéder à ce service...
Pas encore inscrit ?
1 compte par personne, multi-compte interdit !
Ou identifiez-vous :