J'ai un exercice à faire et je suis bloqué.

Voici l'énoncé :

On considère l'oxydation de NADH qui met en jeu les 2 couples suivants :
(1) NAD+/NADH avec E°1 = -0,32 V
(2) [Fe(CN)₆]^3-/[Fe(CN)₆]^4- avec E°2 = 0,36 V

1. Ecrire l'équation des couples (1) et (2) ainsi que la réaction globale d'oxydation
2. calculer la constant d'équilibre K
3. Cette réaction est d'ordre 1 par rapport à NADH ainsi que pour [Fe(CN)₆]^3-. Donner l'expression de la vitesse de cette réaction
4. Sachant que la constante de vitesse k est égale à 2 mol.L-1 et que les concentrations initiales de NADH et de [Fe(CN)₆]^3- sont respectivement égales à 2,5.10^-4 et 5.10^-4mol.L-1.
Etablir l'expression de t_1/2 et calculer sa valeur.


Voilà ce que j'ai fait mais je ne sais pas si c'est correct ou pas

1) NAD+ + H+ + 2e- NADH
[Fe(CN)₆]^3- + e- [Fe(CN)₆]^4-
NADH + 2 [Fe(CN)₆]^3- NAD+ + H+ + 2[Fe(CN)₆]^4-
2) K = 10 ^{2(0,36 + 0,32)/2}= 4,64.10²²
3) v = [NADH].[Fe(CN)₆]^3-2

et je suis bloqué au 4) je ne sais plus quoi faire.

Merci d'avance de votre aide