La réaction la plus lente impose sa vitesse . Donc prenons le premier mécanisme : v = k1*(NO2NH3+ )  mais l'intermédiaire NO2NH3+ est en réalité en équilibre rapide avec NO2NH2 selon K = (NO2NH3+) *(H2O)/(NO2NH2)(H3O+)  donc on tire la concentration NO2NH3+ en fonction de ce qui est mesurable pour confronter à la loi de vitesse expérimentale donc de (NO2NH2 ) de (H2O) qui est une constante et de (H3O+) ... donc tu tire que v = k1K ...  à toi de compléter et conclure !
Quand on doit confronter un mécanisme supposé et une loi experimentale ,on doit à partir du m"canisme, se debrouiller pour exprimer la vitesse en fonction de concentrations mesurables ...

Avec le mécanisme a je trouve v= k1*K* (H3O+)* ...   et dans le b je trouve v= k1 * ( K*..)/(H3O+)

Le mécanisme b ne convient pas car la vitesse baisse quand le pH augmente !

Merci pour votre aide !

tu as ecrit : "la vitesse augmente avec le pH ... "

oui la vitesse est censé augmenter avec le pH, or avec le mécanisme b la vitesse est inversement proportionnelle au pH donc il ne convient pas

ah non désole erreur de ma part, dans le mécanisme b la vitesse augmente quand (H3O+) baisse, donc quand le pH augmente. C'est le mécanisme a qui ne convient pas.