Bonjour tout le monde,
Je suis actuellement entrain de rédiger mon tp de chimie et je n'arrive pas trop à certaines questions( enfin, la plupart je veux dire...)
Voici le réaction: S2O82- +2I- -> 2SO42- + I2     (1)
loi de vitesse: v= k.[S2O82-]* .[I-]*   avec n et p les ordres partiels.
Pour étudier la cinétique de cette réaction(lente), on la déclenche en mélangeant iodure et persulfate en présence d'une quantité connue de thiosulfate de sodium Na2S2O3. Les ions thiosulfate sont des espèces capables de réagir instantanément avec le diiode selon la réaction:

      I2+ 2S2O32- -> 2I-  +  S4O62-               (2)
1/Alors, j'ai expliqué que la coloration brune de la réaction n'est pas durable car il y a la présence de l'amidon qui donne à la solution une couleur bleue foncée. Et on atteint l'équivalence lorsque la réaction commence à décolorer.
2/ Au bout d'un certain temps caractéristique t*, la coloration persiste définitivement. Que se passe-t-il dans le mélange initial iodure-persulfate-thiosulfate pour chacune des espèces intervenant dans les réactions (1) et (2) couplées?
Alors j'ai dit que I- est en excès, ce qui donne la couleur brune à la réaction, S2O82- est totalement consommé. Mais je ne suis pas sûre de moi...
3/ Tableau d'évolution:

tps	[S2O82-]	[I-]	[S2O32-]	[I2]	[S4O62-]
t0	a	b	c	0	0
t<t*	a-x	[I-]ini - 2x	c-x	x	2x
t->t*	0	[I-]ini - 2a	0	a	2a
t>t*

-> ce qui sont en gras c'est moi qui ai remplit (encore une fois, je suis pas arrivée jusqu'au bout de la question)

Expérience	Kl 0.2 mol/L	Na2S2O3 0.01 mol/l	KNO3 0.2mol/L	(NH4)2SO4 0.2mol/L
1	20ml	10ml	0	0
2	20mL	10mL	0	10mL
3	20mL	10mL	0	15mL
4	10mL	10mL	10mL	0
5	5ml	10mL	15ml	0

2ème tableau: (correspondant à chaque expérience du premier tableau)

(NH4)2S2O8 0.2 mol/L

20mL

10mL

5mL

20mL

20mL

En fait, l'expérience consiste à verser le bécher de (NH4)2S2O8 correspondant à l'expérience et mesurer t grâce au chronomètre.
Bon....jusque là j'ai compris mais ils demandent de remplir un tableau avec des concentrations de chaque espèce, et là, c'est l'incompréhension totale pour moi. En fait, je comprends pas c'est quoi la différence entre les concentrations qu'on utilise et celles qu'on demande de calculer dans ce tableau.

Expérience	[Kl]	[(NH4)2S2O8	[Na2S2O3]	t (s)	Vi (mol/L/s)
1
2
3
4
5

Voilà, je sais que c'est un truc évident mais j'ai pas compris qu'est- ce qu'il faut faire....
4/ alors on demande les expression de la vitesse v de disparition de S2O32- via(2) et celle d'apparition de I2 via (1) en fonction de t :
j'ai trouvé  :v= d[I2]/t  = 1/2d[S2O32-]/t
les 2 vitesses sont égales donc à chaque fois je calcule vi en faisant [S2O32-]/2t

5/Sachant que, par exemple pour les exp 1 et 4, on a [S2O82-]1= [S2O82-]4 ,en déduire la valeur de l'ordre partiel .
  Pour ça, j'ai dit que l'ordre global c'est 2 et l'ordre partiel c'est 1 donc =1
6/Avec 2 autres expériences choisies, en déduire l'ordre partiel . => comme j'ai pas compris pour les concentrations, je sais pas quelles exp il faut choisir
6/calculer la constante de vitesse ket commenter le résultat.
7/ Rôle des solutions de KNO3 et (NH4)2SO4? => j'ai dit que ce sont des solutions de catalyseur qui permettent d'augmenter la vitesse globale de la réaction.

Voilà, j'espère que vous pouvez m'aider, merci d'avance