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Cinétique Chimique - cinétique d'ordre 2
Bonjour,
Je suis en deuxième année de licence Physique-Chimie, et j'ai bientôt des examens à passer.
J'ai donc réalisé des sujets des années précédentes. Mais je tombe sur un problème pour la seconde question de mon exercice:
Soit la réaction générale : A + B -> C + D. Cette réaction suit une cinétique d'ordre partiels égaux à 1 pour chaque réactif. Pour des concentrations initiales de 0.1 mol/L en A et B, 20% des réactifs initiaux ont disparu.
1) Déterminer la valeur de la constante de vitesse K de cette réaction
2) Détermine la valeur de k si les concentrations initiales étaient de 0.01 mol/L et le temps au bout duquel 20% des réactifs initiaux ont disparu.
Pour la question 1 : j'ai trouvé k=1.38*10^-3 L/mol/s
j'ai calculé grâce à la formule du t(1/2) d'une cinétique d'ordre 2:
t(1/2)=1(k*[A]0) ou [A]0 correspond à la concentration initiale.
Maintenant je bloque sur la question 2. je ne vois pas du tout comment on peut calculer k et t sachant que on ne connait ni l'un ni l'autre...
Est-ce que quelqu'un est capable de comprendre et de m'aider, s'il vous plait ?
Merci d'avance
Bonsoir
La question 2) est, peut-être volontairement, posée de façon un peu piégeante...
Tu dois savoir que la constante de vitesse, pour une réaction donnée, ne dépend que de la température. Si celle-ci reste la même pour les deux expériences, la constante k est la même qu'à la question 1 !
Pour la question 1, j'imagine qu'on te fournit la valeur de t correspondant à la disparition de 20% des réactifs. Attention : cette date n'est pas le temps de demie réaction...
D'accord, j'ai bien tout compris.
La question 2 est donc la "même" réponse que pour la question 1.
Donc, il faut recalculé k avec la formule :
1/[A]t - 1/[A]0 = t * k
en imposant t étant t(20%) ?
Merci beaucoup pour votre aide !
Donc, il faut recalculé k avec la formule :
1/[A]t - 1/[A]0 = t * k
en imposant t étant t(20%) ?
oui sachant que t(20%) correspond à [A]=0,80.[A]o
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