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cinétique chimique
Bonjour, je suis actuellement en L2 Chimie, et je bloque sur un exercice bizzare de cinétique :/
Déterminer comment la constante de vitesse globale, k exp, est liée à celles pour les étapes individuelles. La réaction globale est: CH3CHO -> CH4 + CO
Le mecanisme de Rice-Herzfeld
K1
initiation CH3CHO --> CH3(radical) + CHO
K2
etape de la chaine CH3(radical) + CH3CHO --> CH4 + CO + CH3 (radical)
K3
terminaison CH3(radical) + CH3(radical) --> C2H6
(suggestion: ecrire l'expression générale du taux de réaction pour les réaction précedente et utilisé CH4 le taux de production)
Merci d'avance
Bonjour
Le mécanisme que tu proposes m'étonne.
La propagation de la chaîne se déroule en 2 étapes:
La première fait disparaître le centre actif créé par l'initiation tout en créant un second centre actif.
La seconde régénère le premier centre actif et fait disparaître le second.
Le mécanisme fait ainsi intervenir 4 étapes au moins. Internet fournit plusieurs mécanismes de Rice Herzfeld...
Le prof à dit que c'était un cas simplifié
À force de vouloir simplifier, on obtient quelque chose d'irréaliste !
Sans parler de l'argument que j'ai déjà évoqué, que devient le radical CHO ?
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