Bonjour a tous j'ai une question concernant cette exercice pourriez-vous m'aider s'il vous plaît.
Au cours d'une réaction A ->2B le dosage de A à des intervalles de temps de 10 min a donné les résultats: suivants:
Temps (min) [A] (mol.L)
0 1
10 0,714
20 0,555
30 0,454
40 0,385
50 0,333
La réaction est d'ordre 2. Calculer la constante de vitesse.
Je pense que il faut utiliser cette formule
Réaction d'ordre 2: V=k.[A]²=k.[B]²
Mais le problème j'ai pas v et k
Merci d'avance
Bonjour,
Si on vous pose cet exercice, c'est que vous avez eu un cours de cinétique dans lequel vous avez intégré (d'où le nom de méthode intégrale) la loi d'ordre deux : cela donne quoi pour v(t) ?
Si, selon vous, V=k.[A]²=k.[B]², cela implique de manière immédiate que (A)=(B) à tout instant ce qui est manifestement contradictoire avec l'équation chimique, donc cette expression est obligatoirement fausse. (ce qui en cause est le k.[B]²).
Voilà j'ai trouvé dans mon cours
∫d[A]/[A]^a = -k a ∫dt
V=- d [A] /dt = k[A]
Mais j'ai une question est ce que je dois faire la moyenne de [A] pour l'avoir?
Il s'agirait d'être cohérent : V=- d [A] /dt = k[A] n'est pas une cinétique d'ordre 2
Voilà j'ai trouvé dans mon cours : ∫d[A]/[A]^a = -k a ∫dt
Vous êtes sûr ? vous confondez à droite a=2 qui est l'ordre et a=1 à gauche qui est le coefficient stoech.
Ceci étant que donne l'intégrale pour un ordre 2 ?
Je répète : vous confondez deux a : celui de ∫d[A]/[A]^a qui l'ordre de la réaction et qui vaut 2 et le a de -k a ∫dt qui est le coeff. stoech. qui vaut 1.
Ceci étant, vous n'avez toujours pas répondu à la question : en effectuant l'intégrale, que trouve-t-on pour (A)(t) ?
C'est bien cela, et donc quelle courbe faut-il tracer avec vos données pour avoir une droite de pente k ?
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