dans un problème de cinetique formelle il y a, en général, deux aspects à étudier :
1) la loi cinétique en utilisant la notion d'ordre
2) la méthode experimentale pour suivre la cinétique

prenons ces 2 aspects reaction : RCl  + H2O  -> ROH + H+  + Cl-

1) d5RCl)/dt = - k(RCL)^1  soit ln(RCl)/(RCl)0 = - kt
2) tableau d'avancement : t = 0  c0 mol/L de ROH
au temps t  on a (c0 -x ) de ROH et x de H+ et x de Cl-
au temps infini ( temps suffisament long) on a c0 de H+ et Cl-

la conductivité est proportionnelle à la concentration en H+ et Cl- ( ce sont eux qui conduisent le courant ! ) donc Ginitial = 0 , G = a*x et Ginfini = a c0

donc on doit verifier Ln (c0-x)/c0 = - kt = Ln ((Ginfini -G)/Ginfini ) = - kt
.... à toi de poursuivre

Merci pour l'aide.

Je pense avoir compris maintenant.

Ainsi, pour vérifier l'hypothèse d'une loi du premier ordre en chlorure de tertiobutyle on étudie ln(RCl)/(RCl)0=f(t), et l'on doit trouver une droite de coefficient directeur -k.

Pour montrer que la méthode d'une loi de vitesse du premier ordre en chlorure de tertiobutyle est plus avantageuse que la méthode de Guggenheim, peut-on dire qu'il est plus facile d'étudier Ln (c0-x)/c0 que Ln ((Ginfini -G)/Ginfini )?

- si on a mesuré Ginfini  il est alors facile de tracer la droite Ln(( Ginfini -G)/Ginifini)) = Ln ((c0 -x )/c0) en fon,ction du temps t
- si l'expérience n'a pas été menée assez longtemps alors on ne connait pas G infini et alors la méthode de guggenheim prend tout son sens !

Ah d'accord, merci beaucoup pour ces explications.

Bonne soirée et encore merci.