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chloration du benezene
bonsoir a tous , jespere que vous vous portez bien.
j'ai un petit soucis pour pouvoir faire cet exercice et je demande de l'aide ..
deja je ne sais pas comment etablir l'equation . voila ce que j'ai fait pour l'equation.
C6H6 + Cl2 ---C6H5CL + HCL
C6H5CL + CL2---C6H4CL2 + HCL
La chloration de 2 tonnes de benzene donne un liquide et un gaz dont les compositions centesimales sont les suivantes :
phases liquide : 10% benzene 80% monochlorobenzene et 10% dichlorobenzene ( en masse)
phase gazeuse chlorure d'hydrogene 90% chlore 10% en volume
calculer la masse de liquide et le volume de gaz
Bonsoir
L'énoncé tel que tu l'as copié n'est pas complet. Il est impossible de déterminer le volume d'une phase gazeuse sans précision sur ses conditions de mesure : température, pression.
Aucun renseignement n'est fourni sur la quantité introduite de dichlore ?
Sinon, la méthode générale consiste à écrire la conservation de la quantité (en moles) de noyaux benzenique. Cela revient à écrire que la quantité initiale ( connue ) de benzène est égale à une somme de trois quantités :
1 celle restante de benzène
2 celle de monochlorobenzene
3 celle de dichlorobenzene.
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