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Chimie trouvez formule moléculaire
Bonjour à tous et merci pour l'aide fournie jusqu'à présent.
Je souhaiterais de l'aie, quelqu'un pourrait-il me dire où est l'erreur?
Voici l'énoncé:
L'analyse a montré qu'un composé azoté de 1 gr contenant 2,612% d'azote contient également du C et de l'H en plus de l'azote et des impuretés;
La combustion d'un autre échantillon de 1 gr libère 0,634 g de CO2 et 0,308 gr d'eau.
(les impuretés ne libèrent ni ammoniac ni CO2 ni H2O)
Je dois trouver le pourcentage de C et d'H afin de reconstituer la formule moléculaire du composé sachant que la masse molaire du composé est de 129 g/mol
réaction:
composé+ O2->CO2+H2O+ .....
nombre de mol de CO2: 0,0144 mol
nombre de mol de H2O: 0,0171 mol
Masse molaire C:12 H:1
1 mole de CO2: 44
1 mole H20:18
Dans 1 mole de CO2 il y a 12 gr de C
Dans 1 mole de H20 il y a 2 gr de H
Dans 0,0144 mol de CO2 il y a 0,173 g de C
Dans 0,0171 mol d'H20 il y a 0,0342 g d'H
% de C dans l'échantillon :17,3% de C et 3,42% d'H
Pour l'azote on sait: 2,612%
Est-ce que ces % sont corrects?
Merci d'avance
Bonjour Tot :
On a 1g de produit ; 0,634g de CO2 ; 0,308g d'eau et 2,612% d'azote .
Quantité de carbone dans 0,634g de CO2 = 0,634 x 12 : 44 = 0,1729 g
Quantité d'hydrogène dans 0,308g d'eau = 0,308 x 2 : 18 = 0,03422 g
% de carbone dans 1g de produit = 0,1729 : 1 x 100 = 17,29%
% d'hydrogène dans 1g de produit = 0,03422 : 1 x 100 = 3,422%
% d'azote dans 1g de produit = 2,612%
% total = 23,324% ;
Formule brut : on divise chacun des pourcentages précédents par la masse atomique de l'élément correspondant , le nombre de moles de chaque élément est alors obtenu .
Carbone = 17,29 : 12 = 1,44 ; Hydrogène = 3,422 ; Azote = 2,612 : 14 = 0,1866
,
On obtient la formule brut ( C1,44 H3,422 N 0,1866 ) Mais une molécule ne peut être constituées de fractions d'atomes . Il faut donc transformer la formule précédente de manière à lui donner la forme la plus simple .
On y parvient en divisant tous les indices par le plus petit soit ici 0,1866
On obtient C7,7/ H18,3 /N . On multiplie à nouveau par le facteur ( 8 : 7,7 = 1,039 )
On obtient C8H19N .
Vérification : ( 12 x 8 )= 96 + ( 19 x1 )= 19 + 14 = 129 .
Regarde mes calculs .
Bonnes salutations .
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