La réaction (1) est totale d'ordre 1 par rapport à I-
S2O8(2-) + 2I- ->2SO4(2-) + I2,sol  (1)  contante de vitesse k

On prépare 20ml d'une solution d'iodure de potassium (K+,I-) à 0,830mol/L et on complète à 250ml
On prépare de même 20ml de peroxodisulfate de sodium (2Na+,S2O8(2-)) à 0,415mol/L que l'on complète à 250mL
A l'instant t=0 on mélange les deux solutions précédentes pour obtenir un mélange de 500mL
Toutes les cinq minutes, on prélève 20mL du mélange auquel on ajoute rapidement environ 100mL d'eau. Pour doser l'iode I2,sol on ajoute v mL d'une solution de thiosulfate de sodium (2Na+,S2O3(2-)) à 0,010 mol/L qui réagit instantanément selon la réaction totale (2):

2S2O3(2-) + I2,sol ->S4O6(2-) + 2I-  (2)

1) calculer les concentrations initiales de S2O8(2-) et de I-
2) pourquoi rajoute-t-on environ 100ml d'eau à chaque prélèvement ?
3) quelle relation existe-t-il à tout instant entre [S2O8(2-)] et [I-] ?
4) écrire l'expression de la vitesse de la réaction (1) en fonction de la seule concentration [I-] et de la constante de vitesse k et après intégration en déduire que 1/[I-] est une fonction affine du temps que l'on explicitera.
5) établir une relation entre [I-] et le volume v exprimé en mL de thiosulfate versé pour doser l'iode.