Bonjour. Svp je voulais humblement solliciter de l'aide sur un exercice de chimie qui me tracasse un peu :

Énoncé :
On étudie l'équilibre en phase gazeuse :
2HI(g) < => I2(g) + H2(g).

À T=900K , dans un récipient vide de volume V=6L, on introduit 2mol d'iodure d'hydrogène gazeux. À l'équilibre, la pression partielle en dihydrogène H2 est égale à 3,06 atm.

Question : Calculer la pression initiale dans le récipient. En déduire la pression totale.
----------------------------------------------------

J'ai essayé de calculer la pression initiale à l'aide de la loi des gaz parfaits, P=(nRT) /V.
Mais je suis bloqué au niveau de la déduction de la pression totale, je ne sais pas quelle formule utiliser.

Merci infiniment d'avance pour votre aide.