Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Chimie gaz et equilibres
Bonjour,
Qui peut m'aider à trouver la solution:
On introduit dans un réacteur vide de 1,7 L 3,82 g de laiton (alliage de Zn et Cu), puis 120 mL d'une solution d'HClà 1mol/L.
Le réacteur est fermé et mis en relation avec un nanomètre à mercure.
La t° ambiante est 18°C. L'HCl attaque seulement le ZN
La pression augmente puis se stabilise à une valeur supérieure de 0,263 atm par rapport à la pression initiale.
1) Peut-on déduire la composition de l'alliage (% massique) (La pression de vapeur saturante de la solution aqueuse est négligée)
2) Pourquoi la concentration de l'HCl est-elle donnée dans l'énoncé?
La réaction est:
Zn + 2HCl ->ZnCl2 +H2On peut trouver le nombre de moles de HCl qui interviennent dans la réaction: 0,120x1= 0,120 moles
le Volume reste identique
Je dirais que 1,7= nombre de moles finales/pi+0,263=nombre moles initiales/pi
pi= pression initiales
Selon l'équation de la réaction: la quantité de moles finales de Zn= n-x
celle de HCl est de 0,120-2X et pour ZnCl2 et H2 la quantité de moles finales est de X
La pression finale est de p initiale+0,263 atm
Je dois trouver un moyen pour calculer le nombre de moles de Zn mais je ne vois pas comment
Merci beaucoup pour l'aide
Bonsoir
Cela ressemble un peu aux précédents... Tu connais la pression partielle de H2, tu peux calculer simplement le volume de gaz en négligeant le volume du métal (moins de 0,5mL) et en considérant que la masse volumique de la solution acide est très proche de celle de l'eau liquide pure. Tu en déduiras la quantité de zinc.
Je n'ai pas fait les calculs mais il est fort probable que la concentration en acide est fournie de façon à s'assurer que l'acide a bien été introduit en excès.
Bonjour
J'essaye:
puisque n=PV/RT et la pression partielle de H2=0,263 atm
nombres de moles de H2 =0,263X1,7/0,0821x291= 0,0187 moles H2
nH2= nZn
Pour la masse de Zn: 0,0187X65,37= 1,22 gr
% massique de Zn= 1,22/3,82 (x100)= 32%
Or la réponse est de 29%
Cela me semble faux
Merci encore
La cause de ton erreur : comme indiqué dans mon précédent message, pour obtenir le volume de gaz, il faut soustraire au volume total le volume de l'acide chlorhydrique : Vgaz=1,58L et non 1,70L.
On obtient ainsi une quantité de H2 égale à 17,4.10-3mol et non 18,7.10-3mol.
Ainsi la masse de zinc vaut 1,14g soit un pourcentage massique de 29,8% avec une masse molaire du zinc de 65,38g/mol.
La quantité initiale d'acide chlorhydrique vaut 0,12mol soit beaucoup plus du double de la quantité initiale de zinc. Le zinc est donc bien le réactif limitant ; il a donc réagi de façon complète.
Annuler
connectez vous